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Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 15:21

jérémiah a écrit:est-ce qu'il donne les points (de l'écrit + oral)?

Certaines personnes m'ont dit que oui... Enfin, je ne sais pas s'il le dit chez tout le monde...

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Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 15:21

Xtine a écrit:
jérémiah a écrit:est-ce qu'il donne les points (de l'écrit + oral)?

Normalment oui!!

Chris I love you I love you I love you

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Message  jérémiah le Jeu 15 Jan - 15:23

et pour la pression de vapeur (pour être sûr ^^)

C'est bien = à la pression de la vapeur à l'équilibre liquide <=> gaz

ex: H2O (l) <=> H2O (g)

donc pression de vapeur = Kp = PH2O(g)

?

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Re: oral

Message  edouard.van le Jeu 15 Jan - 16:16

je ne sais pas t'aider désolé ... est-ce qu'il a parlé de la pluie d'or cette année ? parce que je ne vois que ça apparait nulle part dans mes notes ...
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Re: oral

Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 17:15

jérémiah a écrit:et pour la pression de vapeur (pour être sûr ^^)

C'est bien = à la pression de la vapeur à l'équilibre liquide <=> gaz

ex: H2O (l) <=> H2O (g)

donc pression de vapeur = Kp = PH2O(g)

?

Slide 208 : Tension de vapeur ou Pression de la vapeur saturante = pression de la vapeur en équilibre avec le liquide. Elle augmente si T augmente...

Et oui, t'as formule est correcte Wink

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Message  Maxime D. le Jeu 15 Jan - 17:20

Si vous voulez étoffer votre stock de questions susceptibles de sortir, moi j'ai eu:

- Déterminer le pH d'une solution tampon ... (il donne les concentrations et le pKa)

- A partir de deux couples oxydants/réducteurs, dire le quels des 4 éléments est le plus oxydant (il donne les potentiels de réduction)
Dire si la réaction redox qui aura lieu sera spontanée ou pas (il faut calculer Delta E et voir qu'il est >0). Et enfin dire pourquoi la condition de spontanéité concernant Delta G c'est être < 0, en donnant la formule qui lie Delta G et Delta E.

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Message  Pau le Jeu 15 Jan - 17:25

La formule qui lie delta E à DeltaG c'est bien DG= -n.F.DE et c'est donc à cause du moins devant n que la relation est inversée? que DE doit être >0 et DG < 0 ?

Ysa, je comprend ce que tu as répondu en dernier lieu...

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Message  Maxime D. le Jeu 15 Jan - 17:27

Pau a écrit:La formule qui lie delta E à DeltaG c'est bien DG= -n.F.DE et c'est donc à cause du moins devant n que la relation est inversée? que DE doit être >0 et DG < 0 ?

Ysa, je comprend ce que tu as répondu en dernier lieu...

Exact

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Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 17:29

Pau a écrit:La formule qui lie delta E à DeltaG c'est bien DG= -n.F.DE et c'est donc à cause du moins devant n que la relation est inversée? que DE doit être >0 et DG < 0 ?

Ysa, je comprend ce que tu as répondu en dernier lieu...
Je suis d'accord avec la formule... Mais à l'exam... Suffit de dire ça Shocked "C'est spontané si delta E > 0... et vu la formule, c'est qu'il faut que delta G soit < 0" ... Enfin, tant mieux si c'est assez hein ^^

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Message  Pau le Jeu 15 Jan - 17:30

Heu comprends pas!

Moi j'ai attendu trois personnes hier à l'oral et il a en effet pausé les diagrammes de phases, le calcul du pH et la pile à hydrogène:

Concernant, cette fameuse pile justement, j'ai vu qu'apparament il demandait les avantages et désavantages, et le point du vue écologique...
Moi j'ai noté dans mon cours que le désavantage c'est que c'était très dangereux à manipuler, et que le catalyseur (Pt) était très cher, avantage: elle peut être constamment alimentée donc elle n'est 'jamais' plate...
Et du point de vue écologique? si vous avez d'autres idées concernant avantage et désavantage....

Pau
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Message  Pau le Jeu 15 Jan - 17:30

Ben je vois pas trop ce qu'on pourrait dire de plus...

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Message  Xtine le Jeu 15 Jan - 17:31

Ysaline a écrit:
Pau a écrit:La formule qui lie delta E à DeltaG c'est bien DG= -n.F.DE et c'est donc à cause du moins devant n que la relation est inversée? que DE doit être >0 et DG < 0 ?

Ysa, je comprend ce que tu as répondu en dernier lieu...
Je suis d'accord avec la formule... Mais à l'exam... Suffit de dire ça Shocked "C'est spontané si delta E > 0... et vu la formule, c'est qu'il faut que delta G soit < 0" ... Enfin, tant mieux si c'est assez hein ^^

Oui oui c'est exactement ça Ysa ^^ moi aussi il m'a demandé cette histoire de delta G et delta E

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Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 17:35

Pau a écrit:Heu comprends pas!

Moi j'ai attendu trois personnes hier à l'oral et il a en effet pausé les diagrammes de phases, le calcul du pH et la pile à hydrogène:

Concernant, cette fameuse pile justement, j'ai vu qu'apparament il demandait les avantages et désavantages, et le point du vue écologique...
Moi j'ai noté dans mon cours que le désavantage c'est que c'était très dangereux à manipuler, et que le catalyseur (Pt) était très cher, avantage: elle peut être constamment alimentée donc elle n'est 'jamais' plate...
Et du point de vue écologique? si vous avez d'autres idées concernant avantage et désavantage....

Moi j'ai noté:
- H2 +O2 = explosion donc... euh, faut se méfier quoi ^^
- Manipulation H2 = pas facile facile
- H2 et O2 doivent former H20 sans que les gaz ne se rencontrent...
- Pt : super cher, super rare... donc euh.. impossible d'en faire une solution pour toute la planète quoi... il avait dit qqch du style que rien que pour la belgique, si on employait que ce genre de piles-là, ben on aurait besoin d'1/3 de tout le Pt disponible sur terre... Bref, c'est rare
- La pile est super lourde... donc stu mets ça dans ta voiture.. Ben, c'est pas top si t'aimes bien la vitesse Cool
- Et c'est moins efficace que le CO2 (tjs dans le cas de la voiture...)


Dernière édition par Ysaline le Jeu 15 Jan - 17:38, édité 1 fois

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Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 17:36

Et MEGA AVANTAGE

On produit de l'energie et de l'eau... point de vue écologique, y a pas mieux Wink

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Message  vdh le Jeu 15 Jan - 17:42

Pau a écrit:Heu comprends pas!

Moi j'ai attendu trois personnes hier à l'oral et il a en effet pausé les diagrammes de phases, le calcul du pH et la pile à hydrogène:

Concernant, cette fameuse pile justement, j'ai vu qu'apparament il demandait les avantages et désavantages, et le point du vue écologique...
Moi j'ai noté dans mon cours que le désavantage c'est que c'était très dangereux à manipuler, et que le catalyseur (Pt) était très cher, avantage: elle peut être constamment alimentée donc elle n'est 'jamais' plate...
Et du point de vue écologique? si vous avez d'autres idées concernant avantage et désavantage....

tu peux aussi dire, ma chère Pauline, qu'il faut qu'il y ai un contact éléctrochimique mais pas gazeux entre H2 et O2 et pour cela il faut utiliser des polymères et cela coutent chère.

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Re: oral

Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 17:44

vdh a écrit:
tu peux aussi dire, ma chère Pauline, (...)

Tu me fais marrer lol!

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Re: oral

Message  vdh le Jeu 15 Jan - 17:46

Ysaline a écrit:
vdh a écrit:
tu peux aussi dire, ma chère Pauline, (...)

Tu me fais marrer lol!

rien de tel avant un exam mais c'est dommage que ce n'est pas Pauline qui ai dit ça...

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Re: oral

Message  charlottevo le Jeu 15 Jan - 18:03

j'ai note aussi comme desavantage que l'hydrogenation catolitique (passage de H2 à H^+) necessite un catalyser pour que la reaction soit raide...
mais je ne suis vrmt pas sur! a confirmer!

charlottevo
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Re: oral

Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 18:05

charlottevo a écrit:j'ai note aussi comme desavantage que l'hydrogenation catolitique (passage de H2 à H^+) necessite un catalyser pour que la reaction soit raide...
mais je ne suis vrmt pas sur! a confirmer!

Oui oui, et ce catalyseur est le Pt dont on parlait Wink Parce actuellement, ils n'ont trouvé que ça comme catalyseur qui fonctionne pour cette pile-là!!

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Re: oral

Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 18:08

Un jour il avait dit ce qu'on devait être capable de savoir/faire et tout ça... et il avait dit : Avoir une vue globale de l'histoire de la chimie...

On est d'accord que ce n'était que pour notre culture générale ( tongue ) ou bien il pourrait demander ça ( No )....???

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Message  charlottevo le Jeu 15 Jan - 18:21

perso, je pense que qd il disais une vue globale, cela concerne les 3 lois fondamentales (auteur et date) et la theorie atomique.. en fait ce qui est repris au chap 1 pas plus.

charlottevo
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Message  Pau le Jeu 15 Jan - 18:41

Les gars pour le Produit de solubilité, quand faut il faire 4s^2 et simplement s^2 par exemple (selon la pondération de l'équation ionique) parce que moi je comprends plus rien pour ce truc...

Et aussi Ks et Ps c'est la même chose et Q concerne les concentrations, non?

Pau
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Message  jérémiah le Jeu 15 Jan - 18:43

Ysaline a écrit:
charlottevo a écrit:j'ai note aussi comme desavantage que l'hydrogenation catolitique (passage de H2 à H^+) necessite un catalyser pour que la reaction soit raide...
mais je ne suis vrmt pas sur! a confirmer!

Oui oui, et ce catalyseur est le Pt dont on parlait Wink Parce actuellement, ils n'ont trouvé que ça comme catalyseur qui fonctionne pour cette pile-là!!

si tu veux vraiment l'épater, tu lui dis qu'un chercheur australien a trouvé un polymère (le Pedot, ou poly (3, 4-ethlene - dioxythiphene) qui pourrait remplacer le platine. il coûte 10X moins cher et est beaucoup plus stable. =P
(vive la lecture ^^)



Perso j'ai eu une question de pH super simple et je me suis planté super simplement (j'ai pris le nombre de mole au lieu de la concentration - oui vous pouvez me huer ....-) et donc j'ai pas su faire la suite....

je suis absolument dégouté de moi-même (et de monsieur stress...)
mais bon j'ai eu 15/20, donc ca compense =P

Bon courage pour les autres!

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Message  Pau le Jeu 15 Jan - 18:46

Ysa et les autres ---> topo de l'histoire de la chimie.

Lavoisier (1774) Loi de la conservation de la masse (1ère loi fondamentale)
Dalton (1804) Loi des proportions multiples
Proust (1805) Loi des proportions définies
Dalton (1808) Théorie atomique

Ensuite il y a eu Avogadro, Bohr, Lewis, Pauling et tous nos autres petits potes!

Voilàààà!

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Re: oral

Message  jérémiah le Jeu 15 Jan - 18:47

c'est en fonction de la pondération de ton équation.
si tu as:

X2Y => 2X- + y

ce sera 2s + s

et pour trouver Ks (= Ps) tu feras:

ks= [2s]² * [s] (2s car voir au dessus et au ² car pondération)



le Q concerne bien les concentrations, et une fois que tu es à l'équilibre cela équivaut à K

ex : delta G= delta G° + RT ln Q
à l'équilibre delta G = 0

=> delta G° = - RT ln K

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