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Message  jérémiah le Jeu 15 Jan - 0:16

Est-ce que les personnes qui passent leur oral peuvent mettre les questions ici (histoire de voir le style posé ^^).

En espérant que ce ne soit pas trop trop chaud....


Bonne pré-vacances =P

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Message  Julien_vdc le Jeu 15 Jan - 1:27

il adore la pile a hydrogène
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Message  Nori le Jeu 15 Jan - 1:48

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Message  Atari le Jeu 15 Jan - 11:36

Comme questions tuyaux l'an passé, j'avais noté

pile à hydrogène
corrosion du fer
calcul de pH
courbe de neutralisation, expliquer où est le mélange tampon, quels composants il reste où, les points d'équivalence...
pluie d'or
raffinage électrolytique du cuivre
diagramme de phase de l'eau, du CO2, redessiner et comparer

... et là je sais plus, mais c'est déjà pas mal.

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Message  Dimsum le Jeu 15 Jan - 11:50

Bhen j'ai eu un calcul de pH, mais ct bizard fin g foiré ct genre on me di le pH de NaCN 0.5 molaire et on me demande de calculer Ka de HCN.

Puis il m'a demander de dire comment on dosait le sel d'amminium ...
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Message  jérémiah le Jeu 15 Jan - 12:16

Dimsum a écrit:Bhen j'ai eu un calcul de pH, mais ct bizard fin g foiré ct genre on me di le pH de NaCN 0.5 molaire et on me demande de calculer Ka de HCN.

Puis il m'a demander de dire comment on dosait le sel d'amminium ...

pour le premier, je pense que c'est comme ceci (pas sûr du tout):

avec NaCN on peut faire:

CN^- + H2O <=> HCN + OH^-

on a le pH = X donc pOH = 14-X = - log [OH]

on peut calculer le kb = y² / 0.5-y

Ensuite ka de HCN = 10^-14 / kb de CN^-


et pour le second, c'est le labo 4, non?

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Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 12:31

Moi j'ai une petite question qui pourrait paraître bête mais bon Laughing
Quand il donne deux delta E° red ... Comment sait-on quel couple fera l'oxydation et quel couple fera la réduction?
Dans le syllabus, j'ai noté 2 exemples, mais justement, l'un c'est le couple avec le delta E° le plus grand qui fait l'oxydation et l'autre exemple c'est le couple avec le delta E° le plus petit qui fait l'oxydation... scratch

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Message  jérémiah le Jeu 15 Jan - 12:40

si tu reprends les exemples, tu verras que l'un des deux ne fonctionnepas (pas spontané). Enfin si je me souviens bien^^


celui qui a le E red le plus grand est le meilleur oxydant (=> réduction), celui qui a le plus petit est un meilleur réducteur (=> oxydation) et il faut prendre le signe opposé du E red pour celui-ci.

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Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 12:52

Mais donc le prof doit dire dans quel sens il veut que tu calcules la spontanéité.. Ou bien il doit dire par ex qu'il faut calculer le truc pour arriver à une réaction spontanée... Non? Enfin, sinon y a plusieurs réponses possibles, en fonction du sens de ta réaction... scratch

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Message  Dimsum le Jeu 15 Jan - 13:03

ouep jérémiah, je suis parti sur le labo 4, et ca avait l'air plus ou moins bon mais il avait pas trop l'air convaincu
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Message  jérémiah le Jeu 15 Jan - 13:06

Ysaline, tu es obligée d'avoir une réduction et une oxydation, donc il n'y a que 2 solutions possibles

Soit c'est le meilleur oxydant et le meilleur réducteur=>ok

soit c'est le moins bon oxydant et le moins bon réducteur => pas ok


Quelqu'un peut confirmer^^

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Message  vdh le Jeu 15 Jan - 13:09

je confirme ! mais tu as aussi la formule Ered +Eox > 0

mais une redox est toujours:
bon oxydant + bon reducteur ---> oxydant faible + reducteur faible

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Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 13:11

Ok parfait! Merci les gars!

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Message  Atari le Jeu 15 Jan - 13:48

En fait, c'est où l'oral ? Même endroit que l'an passé, troisième étage du Van Helmont ?

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Message  jérémiah le Jeu 15 Jan - 13:49

oui, je pense bien

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Message  jérémiah le Jeu 15 Jan - 13:55

autres questions qu'a eu un ami:

1) HCOOH = 0.5M
NaCOO- = 0.25M

à volume identique, calculer le pH

(je crois qu'il faut faire pH = pKa => suffis de trouver le pka^^)



2)
I2/I- =0.5V
Cl2/Cl- =1.4V

lequel est le plus oxydant (Cl2)
spontané ou pas? (je suppose qu'il avait une réaction devant lui...)


EDIT:
je pense qu'il s'est gouré pour le premier avec le NaCOO- ...
Parce que j'essaie avec mais ça donne rien.

Et je crois aussi qu'on a du lui donner le ka / pka
pour ensuite faire la formule
ph= pka -log Cacide/ Cbase

je vois pas comment faire autrement...

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Message  vdh le Jeu 15 Jan - 14:38

j'ai une question:
a propos du diagramme du CO2, est ce que vous pourriez me dire à quel pression et température se trouve le point triple et le point critique. car j'ai pas oublié de le noter.

Aussi que peut-on dire de plus du point triple qu'on y trouve les trois phase en équilibre et que sa variance est égale a 0?

pour l'oral, un ami a du expliquer la constante d'équilibre de l'eau et comment fait on pour la trouver.
Quelles sont les relations (formules) qui permettent de trouver la constante d'équilibre?

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Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 14:46

vdh a écrit:j'ai une question:
a propos du diagramme du CO2, est ce que vous pourriez me dire à quel pression et température se trouve le point triple et le point critique. car j'ai pas oublié de le noter.

Aussi que peut-on dire de plus du point triple qu'on y trouve les trois phase en équilibre et que sa variance est égale a 0?

Le point triple pour le diagramme du CO2: P = 5,1 atm et T je ne sais pas ... Mais je ne pense pas qu'il faut connaitre ça par coeur... Rolling Eyes En tout cas, en comparant les 2 diagrammes, le point triple du CO2 a une P bcp + grande et une T bcp + petite que le point triple de l'eau...
Et le point critique du CO2 a 31 °C et je ne sais pas combien de P ^^

Oui oui, point triple : variance = 0 et équilibre des 3 phases... enfin, pour moi en tout cas geek

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Message  Maxime D. le Jeu 15 Jan - 14:58

Pour l'eau:
Point triple: 0.0098° et 0.00603atm
Point critique: 374° et 220atm

Pour le carbone:
Point triple: -56° et 5.1atm
Point critique: 31° et 73atm

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Message  Béné le Jeu 15 Jan - 15:03

euh... très bête question: où se trouve le diagramme de phase du CO2? ok pour le diagramme de l'eau, mais pour le CO2, je trouve pas la diapo...

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Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 15:04

Il n'y a pas de diapo... Il l'a dessiné au tableau un jour...

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Message  Ysa le Jeu 15 Jan - 15:06

Béné a écrit:euh... très bête question: où se trouve le diagramme de phase du CO2? ok pour le diagramme de l'eau, mais pour le CO2, je trouve pas la diapo...

Un peu basique, mais mieux que rien...

http://fr.wikipedia.org/wiki/Fichier:Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram.svg

Bref, t'en trouveras sûrement sur internet!

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Message  Atari le Jeu 15 Jan - 15:10

J'ai vu ses questions : sur le labo, le cycle de Hess de CO2 et je ne sais pas trop quoi d'autre, et voilà Very Happy c'est tout ce que j'ai vu. Et moi j'ai eu LA question la plus facile Very Happy il a été trop trop trop gentil, il m'a donné les diagrammes de phase. OUF, PLUS JAMAIIIIIIIIIS I love you I love you I love you I love you I love you

Pour la personne au dessus, le C02 est très bien dans l'Atkins, mais les deux grosses différences sont la T° et la P du point triple (0 - 0 à l'eau, -70 - 5 au CO2) et la pente de la limite solide/liquide (positive pour le CO2, le solide est favorisé, et négative pour l'eau, le liquide est favorisé).

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Message  jérémiah le Jeu 15 Jan - 15:17

est-ce qu'il donne les points (de l'écrit + oral)?

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Message  Xtine le Jeu 15 Jan - 15:20

jérémiah a écrit:est-ce qu'il donne les points (de l'écrit + oral)?

Normalment oui!!

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