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Message  Melly le Ven 21 Nov - 19:36

Coucou ,
es ce que quelqu'un pourrait me donner la résolution de l'exercice en bas de page de la question sur le labo du test ?

merci
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Message  Nori le Ven 21 Nov - 22:30

Si tu veux profiter de l'aide des personnes qui sont en 2eme et plus, il serait préférable de mettre l'énoncé (si tu l'as) car pour le moment, les INGE11 ne sont pas trop sur le forum Wink
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Message  Melly le Sam 22 Nov - 0:41

je mettrais sa dimanche soir ou lundi car j'ai laissé la copie de mon test au kot ....

Et puis je dois bosser Séminaire Sad ce week end
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Message  Zigorhat le Sam 22 Nov - 11:18

Je te taperai la résolution de l'exercice dès que je recois ma feuille de test lundi. Car cette exercice là, j'avais juste Wink
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Message  Melly le Sam 22 Nov - 12:53

Ok Ok Smile

Si d'autre personne veulent la résolution d'autres exo ou ne comprenne pas d'autres fautes , on pourrait profiter de ce forum pour s'entraider Wink
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Message  Ysa le Sam 22 Nov - 14:06

Moi j'ai eu 10/10 pour cette question la, si tu vx, je veux bien aller la photocopier avec toi...

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Message  edouard.van le Sam 22 Nov - 16:34

L'exercice avec la synthèse de l'ammoniac ? Ce n'était pas le même que celui dans le fascicule ? Le n° 14 si je me rappelle bien ...
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Message  jérémiah le Sam 22 Nov - 16:35

la question est presque exactement la même que celle qui se trouve dans le cahier d'exercice (je pense que la seule différence c'est qu'au lieu d'avoir 1g de substance au départ, on en a 1,2).

j'ai mis la résolution de l'exercice sur un autre poste, il suffit de changer les données mais le raisonnement est identique.

jérémiah
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Message  jérémiah le Sam 22 Nov - 16:40

faut juste vérifier si il n'y a bien que la quantité initiale de substance impure qui change. Ca donne quelque chose comme ça:

1) NH4Cl+NaOH -> NH3(g) + le reste

2) 2NH3+H2SO4 -> (NH4)2SO4 (j'ai demandé à une assistante pour ça, elle m'a dit que comme on chauffe la réaction à très haute T°, on obtenait ça)

=> 20 ml X 0.5 M = 0.01 mol totale de H2SO4

3) H2SO4+2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O (titrage)

=> 3.4 ml X 0.97M = 0.003298 mol de NaOH
=>n H2SO4= 1/2 n NaOH => 0.001649 mol de H2SO4 n'ayant pas réagit


=>n H2SO4 ayant réagit= 0.01-0.001649=0.008351

=> n NH3= 2Xn H2SO4 (voir réaction 2) =>0.0167 mol de NH3

et enfin n NH3= n NH4Cl = 0.0167 (voir réaction 1)

on connait le Mr de NH4Cl = 53.5g
=> 0.0167X53.5= 0.893 g


comme on a au départ 1,2g de la substance impur, on fait:
(0.893/1,2)X100 = 74.41%

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